弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念,可以赚钱的平台

一、强、弱电解质的相关判断

1．看法和种类

2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系

3．强、弱电解质与化合物类型的关系

强电解质主要是大部门的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

分类

举例

强电解质

①强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HBr、HI等

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等

③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等

弱电解质

①弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、HF、HCN、HClO、H₂S等；H₃PO₄、H₂SO₃是中强酸，也属于弱电解质

②弱碱：NH₃·H₂O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等]、两性氢氧化物[如Al(OH)₃等]

③水：是极弱的电解质

4．电离方程式的誊写

①弱电解质

a．多元弱酸分步电离，且第一步电离水平远远大于第二步，如H₂CO₃电离方程式：

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)₃电离方程式：

②酸式盐

a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO₄电离方程式：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃===Na⁺+HCO₃^–，HCO₃^–===H⁺+CO₃^2-。

二、弱电解质的电离特点与影响因素

1．电离平衡

（1）最先时，v_电离最大，而v_连系即是0。

（2）平衡确立过程中，v_电离逐渐减小，v_连系逐渐增大，但v_电离>v_连系。

（3）当v_电离=v_连系时，到达电离平衡状态。

2．电离平衡的特征

3．影响电离平衡的因素

（1）内因——弱电解质自己的性子。

（2）外因——外界条件

①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离水平增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离水平增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离水平减小。

④加入能反映的物质：电离平衡向右移动，电离水平增大。

三、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的对照

1．等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的对照

对照项目酸

c(H⁺)

中和碱

的能力

与足量Zn

反映发生H₂的量

最先与金

属反映的速率

一元强酸

cps和cpa区别，盘点这两者之间的三个异同点

大

小

相同

大

一元弱酸

小

大

小

2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的对照

对照项目酸

c(H⁺)

c(酸)

中和碱的能力

与足量Zn

反映发生H₂的量

最先与金

属反映的速率

一元强酸

相同

小

少

相同

一元弱酸

大

多

说明：一元强碱与一元弱碱的对照纪律与以上类似。

四、弱电解质漫衍系数的图像剖析

漫衍系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ示意。漫衍曲线是以pH为横坐标，漫衍系数为纵坐标，漫衍系数与溶液pH之间的关系曲线。

1．一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH₃COOH溶液，溶液中与CH₃COOH相关的只有c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^－)两种，则c=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)，从图1中得出：CH₃COOH漫衍系数为δ₀，CH₃COO^－漫衍系数为δ₁，δ₁随着pH的升高而增大，δ₀随着pH的升高而减小。当pH<pK_a时，主要形体是CH₃COOH；当pH>pK_a时，主要形体是CH₃COO^－。δ₀与δ₁曲线相交在δ₀=δ₁=0.5处，此时c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－)，即pH=pK_a，CH₃COOH和CH₃COO^－各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的漫衍系数和酸(碱)的剖析浓度，就很容易盘算它在该pH时的平衡浓度。

2．二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ₀为H₂C₂O₄、δ₁为、δ₂为。由图2看出，当溶液的pH=pK_a1时δ₀=δ₁，pH=pK_a2时δ₁=δ₂。当pH<pK_a1时，H₂C₂O₄占优势；在pK_a1<pH<pK_a2区间，H占优势；当pH>pK_a2时，为主要存在形体。由盘算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H₂C₂O₄和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。